Orbitale (Physikklausur 13/2)

Sit · Gast

Meine Frage:
1. Orbitale als Konsequenz der Welleneigenschaften
2. Periodensystem im Zusammenhang mit Orbitalen

Meine Ideen:
1. ist es richtig, wenn ich annehme, dass es damit zutun hat?:
Elektronen haben im 2d Modell eines Atoms einen festen Knotenpunkt wo sie schwingen. Also eine stehende Welle.
Wenn man diese nun mit der Schrödinger-Formel löst, bekommt man die Aufenthaltswahrscheinlichkeit des Elektrons. Und die Orbitale zeigen ja auch die Aufenthaltswahrscheinlichkeit des Elektrons in einem Atom.

2. habe ich nicht ganz verstanden. Soviel ich weiß, kann ein Orbital 2 Elektronen aufnehmen.
Im der ersten Zeile des Periodensystems haben wir das Wasserstoffatom (1 Elektron) und das Heliumatom (2 Elektronen). Diese werden durch das 1s Orbital dargestellt. In der zweiten Spalte gibt es acht Atome. Diese werden durch das 1s , das 2px, 2py und 2pz Orbital dargestellt. Jedes kann 2 Elektronen aufnehmen. Also 4x2=8.
Wo besteht nun genau der Zusammenhang?

nox · Anmeldungsdatum: 14.02.2011 Beiträge: 6

zu 1:
Klingt für mich plausibel. Schau mal:
http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/

Hier kannst du dir das nochmal zusammen anschauen - Wellenfunktionen + Orbitalform.

zu 2:
Die Stellung Periodensystem gibt die Orbitalform vor. Oder anders herum, wie man es sehen mag.
Die ersten beiden Haupgruppen werden durch s-Orbitale dargestellt, die 3. - 8. durch p, die Nebengruppen durch d und die Lanthanoide und Actinoide durch f-Orbitale.
Wenn du dir das PSE anschaust, merkst du:
s = 2 Gruppen
p = 6 Gruppen
d = 10 Gruppen
f = 14 Gruppen

Da jedes Orbital, wie du schon richtig gesagt hast, zwei Elektronen aufnehmen kann, hast du somit also 1s, 3p, 5d und 7f-Orbitale. Interessant wird es hier aber erst so richtig, wenn es um so Sachen wie Molekülgeometrie und die Lage der einzelnen Orbitale im Raum und zueinander geht. Stichwort Hybridisierung.

TomS · Moderator Anmeldungsdatum: 20.03.2009 Beiträge: 21468

Sit · Gast

danke euch beiden Augenzwinkern

dann hoffe ich, ich kann das morgen so in der Klausur verwenden smile