Elektrolyse, Anzahl transportierter Ionen

mrdo87 · Anmeldungsdatum: 16.04.2016 Beiträge: 21

Hallo,
es geht um die angehängte Aufgabe, Aufgabenteil b)

Die Anzahl der transportieren Ladungen soll hier bestimmt werden. Mir ist der Zusammenhang

bekannt. Hiermit könnte ich die Anzahl der Ladungen natürlich bestimmen. Jedoch nur, wenn ich die Faradaykonstante

kenne. Die soll allerdings erst in c) bestimmt werden. Jemand eine Idee?

Schon mal vielen Dank

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franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

kurz skizziert

Damit die Molzahlen n(AgNO3) = N / N_A = n(Ag) =n(N) = 1/3 n(O) und z.B. molare Masse M(Ag)=m(Ag) /n oder die Atommasse m_A(Ag) = m(Ag) : N

Die Atommassen von O und N ergeben sich entsprechend aus dem vorgegebenen Masseverhältnis der Aufgabenstellung, zum Bleistift

*) Die Avogadrozahl läßt sich hier mangels irgendwelcher Massenangaben über

strenggenommen nicht bestimmen. Für den Zweck dieser phantasievollen elektrochemischen Aufgabe reicht die Berechnung oben jedoch vollkommen aus.

mrdo87 · Anmeldungsdatum: 16.04.2016 Beiträge: 21

Vielen Dank für die Hilfe. Verstehe zwar nicht, warum bei der Berechnung der Teilchenzahl der Bruch

auftaucht aber es hat trotzdem Klick gemacht. Lasse ich den Bruch einfach weg, komme ich auf eine atomare Atommasse von

, was ja ziemlich gut klingt^^

Ich habe eindeutig zu kompliziert gedacht. Noch mal vielen Dank.

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Mit dem Zahlenverhältnis interpretiere ich den Aufgabentext bzgl. der Ladung

mrdo87 · Anmeldungsdatum: 16.04.2016 Beiträge: 21

aber es wurden doch 1,118mg Ag transportiert. Warum sollte man noch mal berechnen, welche Ladung für 335mg Ag benötigt würden?!

Steffen Bühler · Moderator Anmeldungsdatum: 13.01.2012 Beiträge: 7461

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Neugierige Frage am Rande: Aus welchem Zusammenhang stammt diese Aufgabe - in etwa? (Auf die "Bestimmung" von Naturkonstanten oder Molmassen anhand derartiger Chemieversuche muß man erstmal kommen.)

mrdo87 · Anmeldungsdatum: 16.04.2016 Beiträge: 21

Zusammenhang: Das ist die erste Übung in der Experimentalphysik Vorlesung "Einführung in die Atomistik". Hier ging es um das Avogadro-Projekt. Konkret darum, dass das mol über die Avogadrokonstante definiert werden soll und hierfür deren Wert möglichst exakt bestimmt werden muss. Hierfür wurden verschiedene Verfahren diskutiert, die Elektrolyse war eins davon.

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Danke!

mrdo87 · Anmeldungsdatum: 16.04.2016 Beiträge: 21

ich muss danken für die Hilfe Thumbs up!