Adabiate Kompression

Gorgone · Gast

Meine Frage:
Hallo liebe Community!
Bereite mich gerade auf eine Physikklausur vor, und gehe hierbei die Altklausurbeispiele durch, hierbei bin ich auf folgendes gestoßen:
) Eine Stoffmenge von n mol eines idealen einatomigen Gases befinden sich in einem vertikalen
Zylinder, welcher oben durch einen Kolben mit Masse M und Fläche A verschlossen ist. Zu Beginn
ist der Kolben fixiert und das Gas hat das Volumen V0 und die Temperatur T0. Dann wird der
Zylinder losgelassen und kommt nach einigen Oszillationen zum Stillstand. Berechnen Sie die
Temperatur und das Volumen des Gases im Gleichgewichtszustand unter Vernachlässigung der
Reibung und der Wärmekapazität von Kolben und Zylinder. Das System ist thermisch isoliert und
der Druck außerhalb des Zylinders beträgt pa.

Meine Ideen:
Mein Ansatz wäre gewesen, dass die Kompression adiabat ist und man somit die ideale Gasgleichung und die adiabate Gleichung T*V^(kappa-1)=const verwenden kann (kappa-1 ist hierbei übrigens 3/2), hierbei bin ich auf folgendes gekommen: T=To+(pa*M*g)*To/A
In der Lösung steht jetzt aber folgendes T = 3/5*To+(2/5)*(pa+Mg/A)*Vo/(n*R)
Ich kann mir jetzt nur überhaupt nicht erklaren wie man überhaupt auf diese Vorfaktoren 3/5 und 2/5 kommt....
Wäre froh über einen Wink mit dem Zaunpfahl! Vielen lieben Dank!

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6202