Reversible und isotherme Kompression

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 569 Wohnort: bayern

Meine Frage:
Hallo an alle!

Es geht hier um die folgende Aufgabe:
Ein Mol C2H4 wird ausgehend von TA=273,15 K, pA=q1,2 bar, adiabatisch und reversibel auf das doppelte Volumen expandiert (Beitrag der Schwingungsfreiheitsgrade wird vernachlässigt!). Wor groß sind Te, pe, Ve?
d) Anschließend wird das Gas reversibel und isotherm auf ein Drittel des erhaltenen Volumens komprimiert.
Berechnen Sie die Arbeit w.

Ich hab? die Anfangs-Temperatur, den Druck und das Volumen berechnet.
Nur die Aufgabe d) hat mir Schwierigkeiten bereitet. Als Lösung kommt bei d) 1,891 kJ heraus. Aber ich hab da was anderes. Was mach ich hier falsch? Könnt ihr mich bitte korrigieren.

Meine Ideen:
Ich poste mal nur die d). Falls die Rechnung d) unklar ist, kann ich auch den gesamten Rechenweg hier hochladen.

Als Ergänzung noch: in den Lösungen steht für das Anfangsvolumen VA= 37,85 L. Und mein Anfangsvolumen stimmt mit der Lösung nicht überein. Aber ich kann die Lösungen überhaupt nicht nachvollziehen.

Nils Hoppenstedt · Anmeldungsdatum: 08.01.2020 Beiträge: 2143

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 569 Wohnort: bayern

Hallo Nils Hoppenstadt,

erstmal danke für deine Hilfe.
Ich glaube, dass mir die theoretische Vorstellung bei dieser Aufgabe gefehlt hat.
Ich fasse mal kurz zusammen: Wir haben hier 2 Prozesse vorliegen, nämlich eine adiabatische reversible Expansion (Prozess 1) und eine adiabatische reversible Kompression (Prozess 2). Das Endvolumen der adiabatischen reversiblen Expansion ist das Anfangsvolumen der adiabtischen reversiblen Kompression? Also nachdem wir expandiert haben, beginnt die Kompression. nach der Expansion haben wir ein bestimmtes VE (Endvolumen) und ausgehend von diesem Endvolumen, fangen wir an zu komprimieren?
Ist die Überlegung so richtig?

Nils Hoppenstedt · Anmeldungsdatum: 08.01.2020 Beiträge: 2143

Ja, genauso ist es.

- Nils

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 569 Wohnort: bayern

Vielen lieben Dank Nils Hoppenstedt!