Entropieänderung beim Mischen von Wasser verschiedener Tempe

el · Gast

Meine Frage:
Hallo,

ich hänge gerade an einem Beispiel für die morgige Physikübung und hab da ein Problem, da der dazugehörige Stoff erst heute in der Vorlesung durchgemacht wurde, also bissl kurzfristig.
Also:
Heißes Wasser mit der Masse m1 und der Temperatur T1 wird mit Eiswasser, bestehend aus Wasser der Temp. T2, Masse m2 und Eis der Temperatur T2=T3 und der Masse m3 vermischt. Es waren diverse numerische Werte gegeben, is jetzt nicht so wichtig.

Punkt a des Beispiels war die berechnen der Mischtemperatur, nachdem das Eis geschmolzen ist. Das war für mich noch kein Problem,
als Ergebnis erhalte ich eine Mischtemperatur von Tmisch=317,71K.

Beim Punkt b weiß ich leider nicht weiter, ich soll die Entropieänderung berechnen.

laut einer Formel aus meinem Buch ist diese: dS=dQ/T

Ich hab mir jetzt mal die Wärmemengen Q1 und Q2 berechnet.
Q1 ist die Energie die zum mischen der Flüssigen Anteile des Eiswassers mit dem heißen Wasser vom heißen Wasser abgegeben ist.
Q2 ist jene Energie die vom Wasser an den Eiswürfel abgegeben wird bis er schmilzt. Soll ich die beiden jetzt zusammenzählen?
dann käme ich auf Qges=10179J

Nur was ist jetzt T? der Temperaturunterschied zwischen vorher und nachher? - das Problem ist ja dass ich eine Endtemperatur Tmisch habe, aber zwei Anfangstemperaturen... die des Eiswassers und die des heißen Wassers...

wäre für jede Hilfe dankbar.

Meine Ideen:
laut einer Formel aus meinem Buch ist diese: dS=dQ/T

Ich hab mir jetzt mal die Wärmemengen Q1 und Q2 berechnet.
Q1 ist die Energie die zum mischen der Flüssigen Anteile des Eiswassers mit dem heißen Wasser vom heißen Wasser abgegeben ist.
Q2 ist jene Energie die vom Wasser an den Eiswürfel abgegeben wird bis er schmilzt. Soll ich die beiden jetzt zusammenzählen?
dann käme ich auf Qges=10179J

Nur was ist jetzt T? der Temperaturunterschied zwischen vorher und nachher? - das Problem ist ja dass ich eine Endtemperatur Tmisch habe, aber zwei Anfangstemperaturen... die des Eiswassers und die des heißen Wassers...

wäre für jede Hilfe dankbar.