Thermodynamische Gleichungen (Kreisprozesse)

ReineMathematik · Anmeldungsdatum: 15.12.2017 Beiträge: 37

Hey, ich muss unbedingt die Tabelle im Anhang auswendig können, weiß jedoch nicht wie ich vorgehen soll und Ende immer bei einer Blockade. Die Ideale Gasgleichung lautet pV=nRT

Unterschiede zwischen den Prozessen Isotherm Isobar etc ist mir bewusst. Wie die Wärmekapazitäten definiert sind ebenfalls. Die Innere Energie folgt aus der Addition W und Q, sprich Ich muss die letzten drei Reihen auswendig können. Auswendig lernen ist nicht so meine Sache,also wie mach ich das?

Wie die Entropie und die Arbeit=IntegralFds hier über Druck und Volumen definiert ist weiß ich. Wie gehe ich jetzt aber vor? Beispiel mit der Reihe Isotherm. Es gilt T ist konstant sprich pV=const mit pV=nRT

Jetzt brauch ich eine Funktion p(V) damit ich die Arbeit berechnen kann über das Integral, aber weiß nicht welche Gleichung. Wie geh ich am besten vor?

Lg

ReineMathematik · Anmeldungsdatum: 15.12.2017 Beiträge: 37

War noch etwas früh, also bei der ersten ist es einfach pV=nRT das nach p umformen und nach dV tegrieren dann bekomme ich die Arbeit heraus Die Entropie bekomme ich dann über die Definition geteilt durch T heraus.. Was ist aber mit der zweiten Spalte. V/T=sonst. Wohin muss ich äquivalent umformen bei pV=nett damit ich W=Integral pdV anwenden kann. Wenn ich wieder nach p umforme kommt dasselbe wie beim ersten heraus. Wo ist mein denkfehler?

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6202

Wenn p=p0=const (isobarer Prozess), so ist doch die Arbeit einfach

Die Temperatur ändert mit dem Volumen natürlich, damit pV=nRT gültig bleibt, aber sie fliesst in die Arbeit nicht direkt ein.

ReineMathematikk · Gast

Vielen lieben dank. ✌✌✌

Lg