Luftballon aufblasen

isidor · Gast

Meine Frage:
Hi Leute,
bei folgender Aufgabe komm ich nicht weiter:
Auf welches Volumen muss man einen Ballon(m=10g) bei p=1,5 bar mit Helium aufblasen, damit er vom Boden gerade abhebt? Dichte Helium bei Normaltemperatur

Meine Ideen:
Ich dachte mir die Auftriebskraft ist gleich der Summe aus Gewichtskraft von Helium und Ballon.

Die Frage ist jetzt nur wie groß die Dichte von Helium ist, da dies ja bei 1,5 bar ist und oben der Wert ja für 1013hpa gilt.

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Die Dichte ergibt sich aus der Zustandsgleichung p V = n R T , n = m / M usw.
[Wobei man diesen Druck realistischerweise vorher nicht kennt; ganz nebenbei.]

isidor · Gast

Das hab ich die ganze Zeit versucth, aber ich bekomm die Temperatur nicht weg...

Ich komm so weit:

Da stört mich die Termperatur. Hilfe.

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Wenn man "Normaltemperatur" mit Normtemperatur übersetzt 273,15 K und für die Dichte bequemer

.

Da stimmt aber was nicht: Trockene Luft hat bei Normdruck und etwa 12 °C diese Dichte, Helium bei 25 °C. Ist das oben die komplette / genaue Originalaufgabe?

isidor · Gast

Danke! Das stimmt so Big Laugh

isidor · Gast

Unten heißt es nur:
"Die Dichte von Helium beträgt auf der Erdoberflöche und bei Normaltemperatur ..."

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Ist die Frage jetzt (für Dich) erledigt?

isidor · Gast

Jo passt schon. Ich komm auf Ergebnis 10,2l und laut Lösung ises 9,8 L