Verdampfungswärme/Schmelzwärme

ojehton · Anmeldungsdatum: 07.08.2010 Beiträge: 14

Hallo zusammen,

habe hier in Physik verschiedene Aufgaben die sich mit dem Mischen von Flüssigkeiten verschiedener Temperatur, oder Flüssigkeiten mischen mit Eis etc. befassen...

Wenn ich auf gefrorenes Wasser, sprich Eis, warmes Wasser drauf schütte leuchtet mir schon ein das ich eine gewisse Energie des warmen Wassers benötige um das Eis in Wasser zu "wandeln".
Also meine Formel lautet dann Qab (warmes Wasser) = Qauf (umwandeln des eises + erwärmes des schmelzwassers) jetzt sehr allgemein gehalten.

Was mir jetzt jedoch nicht so Einleuchtet ist die Tatsache, wenn ich Dampf runterkühle also kondensiere meine Formel folgender maßen aufstellen muss:
Qab (den Dampf in Wasser wandeln + abkühlen des heißen wassers) = Qauf (erwärme des kälteren Wassers)

Warum gebe ich beim Wandeln des Dampfes Wärmeenergie ab? Weil das Wasser kälter wird?! Ich dachte um den Aggregatszustand zu ändern muss ich Energie hinzufügen!?

Wenn mir das jemand erklären könnte wäre ich sehr dankbar

mfg ojehton

fuss · Anmeldungsdatum: 25.05.2010 Beiträge: 519

du benötigst Energie, um Eis zu schmelzen oder um flüssiges Wasser zu verdampfen.

Umgekehrt wird der gleiche Betrag der Energie aber wieder frei, wenn das verdampfte Wasser kondensiert oder wenn Wasser gefriert.

TheBartman · Anmeldungsdatum: 09.07.2009 Beiträge: 482

Das deckt sich doch mit Beobachtungen des Alltags:

Wasserdampf kondensiert zu Wasser, wenn er auf kalte Oberflächen trifft. Zum Beispiel der beschlagene Spiegel nach dem Duschen, die geöffnete Terassentür im Winter von außen etc..

Wasserdampf durch Wärmezufuhr zum Kondensieren zu bringen leuchtet ja auch nicht wirklich ein, oder?