Röntgenspektrum

Lou · Gast

Meine Frage:
Damit im Röntgenspektrum eines Elements eine K-Linie beobachtet werden kann, muss zunächst ein Elektron der K-Schale (n=1) aus dem Atom entfernt werden. Dazu beschießt man das Metall mit Elektronen, deren Energie so hoch ist, dass ein solches stark gebundenes Elektron herausgeschlagen wird. Welche Elektronenenergie ist min. nötig, damit die K-Linie bei Wolfram, Molybdän und Kupfer beobachtet werden können?

Meine Ideen:
Ich habe absolut keine Idee!!!!!

:) · Gast

Das ist eine schwere Rechnung

Das kann man nur abschätzen

MI · Anmeldungsdatum: 03.11.2004 Beiträge: 828 Wohnort: München

Über die Lage der sog. K-alpha-Linie (die erste K-Linie), gibt das Moseleysche Gesetz Auskunft.

Gruß
MI

Lou · Gast

genau dieses gesetz ist ja mein problem. ich weiss nicht wie ich es anwenden soll.

:) · Gast

Man könnte aus n2=2-> n2=∞ machen

Das ist zwar falsch,aber besser als nichts

? · Gast

MI · Anmeldungsdatum: 03.11.2004 Beiträge: 828 Wohnort: München

Ich weiß nicht, wo dein Problem mit dem Moseleyschen Gesetz ist: Du willst also eine K-Linie messen. Dazu solltest du dir überlegen, dass die K-alpha-Linie gerade die K-Linie mit der geringsten Energie ist.
Mit Moseley bekommst du dann die Energie dieser Linie (okay, in den meisten Formulierungen nur die Frequenz der emittierten Strahlung, aber dir sollte klar sein, wie man das umrechnet).

Gruß
MI