 Verfasst am: 05. März 2008 21:54 Titel: |
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Den Atomradius brauchst du nicht für diese Aufgabe, da du das ja als ideales Gas rechnen darfst.
Hier hast du das Volumen, das ein einziges Atom hat, mit dem Volumen V verwechselt, das alle N Atome eines betrachteten Systems bei der Temperatur T und dem Druck p einnehmen. |
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| Verfasst am: 29. Feb 2008 20:04 Titel: |
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| Geht das nicht etwas einfacher:
Ist übrigens ziemlich das gleiche Ergebnis, wie mit der Dichteformel  |
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| Verfasst am: 29. Feb 2008 14:12 Titel: |
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| Hab im Forum nach genau dieser Thematik gesucht und bin dadurch auf dieses Thread gestoßen. Alles mal in Ruhe auf mich einwirken lassen und versucht es auf meine Aufgabe zu übertragen. Verstanden hab ich es glaub ich, aber ich komm bei der Berechnung der (quadratischen) Geschwindigkeit über den Weg von "dermarkus" nicht auf das richtige Ergebnis. Ich nehm an, dass der Fehler in der Massenberechnung bei mir liegt.
Das hier ist zum Beispiel meine orginal Aufgabe:  http://img297.imageshack.us/img297/9189/gasbo6.jpg
Ok, mein erster Versuch war es über die Energie zu berechnen, mit der oben genannten Formel. ...was für mich als unrealistisch erscheint. Hab ich irgendwo einen Fehler? Mit der von "21blubb12" geposteten Formel komme ich auf: Ich hoffe man kann alles gut nachvollziehen. Wie kommt diese Differenz zustande, kann man es überhaupt über die Energie lösen. Wenn ja, wo ist mein Fehler? |
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| Verfasst am: 29. Apr 2007 18:25 Titel: |
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| mit solchen formeln arbeiten wir noch nicht und bin ich ehrlcih auch ganz froh drüber. ambesten nur einsetzen und da physik ja eh gelaufen ist brauc hich das dann nimmer | |
| Verfasst am: 28. Apr 2007 13:47 Titel: |
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Mit deinem Ergebnis für die mittlere Geschwindigkeit eines Wasserstoffmoleküls bei der angegebenen Temperatur bin ich einverstanden 
Mehr physikalisches Verständnis als die Formel, die du verwendet hast, scheint mir allerdings der Ansatz zu bringen, dass die kinetische Energie eines Teilchens der Masse m proportional zur thermischen Energie und damit zur Temperatur ist (Die 3 Freiheitsgrade der Translation machen die 3 rechts im Zähler): Mit dieser Formel komme ich auf dasselbe Ergebnis wie du mit der anderen Formel. --------------------------- Wie unsere beiden Formeln ineinander umgeformt werden können, kannst du übrigens sehen, wenn du die Umformung im anderen Thread http://www.physikerboard.de/topic,8490,-berechnung-der-dichte-eines-gases.html#52867 geschafft hast |
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| Verfasst am: 28. Apr 2007 09:50 Titel: Geschwindigkeit von Molekülen |
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| um die geschwindigkleit eines moleküls herauszufeinden hat man folgende formel:
bei 0°C und Normdruck. dann muss man theoretisch nur die dichte zb. von H2 raussuchen und das in die formel einestzen. oder??? ergebnis (H2) : 1838 m/s |
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