 Verfasst am: 22. Feb 2007 14:47 Titel: |
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| Ich würde sagen, eine Gleichung, für Gase, die die Wechselwirkungen zwischen den Teilchen und das Eigenvolumen nicht berücksichtigt, ist eine Näherung, die nur für Gase gilt. Eine Gleichung, die beides berücksichtigt, ist offenbar gut genug, um auch Flüssigkeiten mit zu beschreiben. | |
| Verfasst am: 22. Feb 2007 10:58 Titel: |
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| Wie ist es eigentlich möglich, dass eine Gas-Gleichung Flüssigkeiten beschreibt? | |
| Verfasst am: 21. Feb 2007 17:32 Titel: |
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Danke für den Link und die Erklärung 
Einverstanden |
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| Verfasst am: 21. Feb 2007 17:07 Titel: |
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| Wenn man das Diagram auf
http://de.wikipedia.org/wiki/Kritischer_Punkt_%28Thermodynamik%29 betrachtet, besteht der überkritische Bereich genau aus allen Zuständen, die gleichzeitig in Druck und Temperatur über dem kritischen Punkt liegen. Das entspricht doch genau der hellblauen Fläche? (Wie gesagt, abgesehen von der festen Phase) |
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| Verfasst am: 21. Feb 2007 12:56 Titel: |
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| Ich habe mit der Grafik in beiden Beiträgen kein Problem bemerkt, ich habe sie bisher immer gut betrachten können.
--------------------------------------- Ich hätte das Hellblaue in eurer Grafik rechts oben auch einfach als gasförmig bezeichnet, genauso wie die ockerfarbene Region rechts unten. Ich vermute, das mit der überkritischen Phase solltet ihr also wohl noch mal genauer nachlesen, ich glaube, die ist z.B. deutlich kleiner als das, was ihr da bisher als hellblau eingezeichnet habt. Was dieses Diagramm mit der Van-der-Waals-Gleichung zu tun hat, sieht man schön in Rikes Beitrag in http://www.physikerboard.de/topic,2009,-van-der-waals-gleichung.html , der Diagramme mit noch deutlich mehr Isothermen zeigt. |
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| Verfasst am: 21. Feb 2007 10:19 Titel: |
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| weiß jemand, warum die grafik nicht angezeigt wird?
wir haben sie zweimal als anhang angefügt, und sie wurde auch einige minuten in dem post angezeigt, aber dann nicht mehr. |
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| Verfasst am: 21. Feb 2007 09:52 Titel: Anhang |
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| Zu obenstehender Fragestellung gesellt sich diese Illustration, um den Sachverhalt einleuchtender zu gestalten.
Dann gleiche Fragen wie oben. |
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| Verfasst am: 20. Feb 2007 16:57 Titel: Aussagen der Van-der-Waals-Gleichung |
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| Im Anhang ist ein p-V-Diagramm eines realen Gases mit verschiedenen Isothermen eingezeichnet (Temperaturen größer, gleich und kleiner der kritischen Temperatur). Die feste Phase wurde noch nicht berücksichtigt.
Dazu fragen wir (ich und ein Mitstudent) uns: Sind die Phasenbereiche so richtig? Welche Isothermen bzw. welche Abschnitte davon werden durch die Van-der-Waals-Gleichung überhaupt beschrieben? (In meinem Lehrbuch wird das nicht exakt gesagt.) Wie kann die Van-der-Waals'sche Zustandsgleichung für reale Gase überhaupt etwas über nicht-gasförmige Stoffe aussagen? |
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