 Verfasst am: 07. März 2025 21:14 Titel: |
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| Ein weiteres Problem ist die Oberflächenspannung. Die ist bei kleinen Blasen nicht zu vernachlässigen. | |
| Verfasst am: 07. März 2025 19:40 Titel: |
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| Da gibt es einige Probleme. Der Durchmesser würde sich bei unterschiedlicher Temperatur ändern. Auch ändert sich das Volumen über den hydrosstatischen Druck, wenn die Blase aufsteigt.
Wenn man die Dichte bei 80° C kennen würde könnte man n = m/M und σ = m/V mit n= V*σ/M berechnen. |
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| Verfasst am: 07. März 2025 18:24 Titel: Gasblase in Flüssigkeit |
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| Meine Frage: Hallo zusammen, ich habe eine H2 Gasblase mit einem beliebigen Radius r in einem ebenfalls beliebigen flüssigen Medium mit einer Temperatur ungleich der Standard- Normalbedingung. Kann ich den Druck in der Blase bestimmen? Beispielswerte: r = 2 mm, T_Wasser = 80 Grad Celcius Wenn die Wassertemperatur 80 Grad beträgt Steh auf den Schlauch, würde mich über Tipps sehr freuen. VG Meine Ideen: Für das ideale Gasgesetz fehlt mir ja die Stoffmenge n Oder kann ich ein LGS bilden mit den Soll-Zustand und den Normalzustand (0 K und 1013,25 mbar)? Wenn die Umgebungstemperatur 80 Grad beträgt, kann die Temperatur der Gasblase wahrscheinlich annähernd mit 80 Grad angenommen werden? Zumindest wenn man die Abkühltate bzw die Zeit vernachlässigt. |
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