 Verfasst am: 26. Jun 2020 14:37 Titel: |
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| Hallo,
der Kollege hat einen guten Hinweis geliefert, wenn das System eine feste Teilchenzahl aufweist (geschlossenes System) kannst du p*V/T=konstant voraussetzen. Änderst du einen Parameter muss sich automatisch ein (oder beide) anderen Parameter auch ändern. Bsp. p*V=T --> 2p*V=1/2*T oder 2p*1/2*V=T oder für die adiabaten bspw. p1*V1^ko=p2*V2^ko Versuche das in den Diagrammen grafisch darzustellen. ko=1,4 ist wohl der adiabaten oder isentropenexponent, er ist definiert als cp/cv und cp und cv sind mit Hilfe von R und der Atomanordnung im Molekül berechenbar (Translation, Rotation…). In diesem Bsp ist für Luft 7/2*R=cp und 5/2*R=cv mit Q=m*c*t kannst du dann je nach Parameteränderung deine Wärmemenge für den jeweiligen zustand berechnen H=Qp=m*cp*dT für die isobare Wärmemenge (Enthalpie) Qv=m*cv*dT isochore Wärmemenge Mfg K.G. |
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| Verfasst am: 09. Jun 2020 17:02 Titel: |
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| Für Teil a) kannst du die ideale Gasgleichung für eine feste Teilchenzahl verwenden:
p*V/T = const Vielleicht fängst du erstmal damit an. Viele Grüße Nils P.S.: Könnte es sein, dass du hier unter einem anderen Benutzer-Namen schon mal eine ähnliche Aufgabe eingestellt hast? https://www.physikerboard.de/ptopic,343677,.html#343677 |
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| Verfasst am: 09. Jun 2020 16:23 Titel: Luft im geschlossenen System |
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| Meine Frage:
Luft soll in einem geschlossenen System vom Zustand 1 (v1 = 1,72 m3 /kg, p1 = 1 bar) in den Zustand 3 (T3 = 650 K, p3 = 0,5 bar) gebracht werden. Der Endzustand 3 soll auf drei unterschiedlichen aber jeweils reversiblen Wegen erreicht werden: A ? Isochore Zustandsänderung bis p3 und isobare Zustandsänderung bis T3. B ? Isotherme Zustandsänderung bis p3 und isobare Zustandsänderung bis T3. C ? Reibungsfreie (reversible) polytrope Zustandsänderung pvn = const. Annahmen, Randbedingungen und Stoffdaten: Die Luft verhält sich wie ein ideales Gas. Für die Luft können folgende Werte angenommen werden: Gaskonstante R = 0,287 kJ/(kgK) und ko = 1,4. Alle Zustandsänderungen verlaufen reibungsfrei (reversible). Bearbeiten Sie folgende Aufgabenstellungen: a) Skizzieren Sie die Zustandsänderungen A, B und C qualitativ in einem T,s- und in einem p,vDiagramm. b) Bestimmen Sie die spezifischen Wärmemengen und die Arbeiten für die Wege A, B und C. c) Berechnen Sie die spez. Entropieänderung ds13 für die Wege A, B und C. d) Bestimmen Sie die Endtemperatur T4 bei einer adiabaten und reibungsfreien (reversiblen) Expansion vom Zustand 1 auf den Druck p4 = p3 und die in diesem Fall geleistete spezifische Arbeit w14. Stellen Sie die neue Zustandsänderung 1-4 zusammen mit B und C qualitativ in einem p,v-Diagramm dar. Meine Ideen: p2/p1=T2/T1 P2/P1*T2=T1 = 1300K q12=cv(T2-T1) |
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