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TAZ	Verfasst am: 28. März 2006 15:33    Titel: Danke für die Hilfe! Kann geclosed werden!
Nikolas	Verfasst am: 28. März 2006 09:58    Titel: Zitat: wieso ist das so? Also: Erstmal die molare Masse von Wasser (H²0) = (2*1+16)g/mol. Bei einem Kilo haben wir dann grob 55,55 mol zu Verdampfen. Wenn wir für ein Molekül 0,422eV (=0,422*1,6*10^-19J) benötigen, brauchen wir für ein Mol, das aus 6,1*10^23 Teilchen besteht entsprechend mehr. Da wir aber über 55 Mol haben, noch ein bischen mehr. Du weisst aber auch, wie viel Energie die Platte pro Zeit abgibt, und damit hat sichs dann, also noch mal zum Eintippen:
TAZ	Verfasst am: 28. März 2006 09:41    Titel: dermarkus hat Folgendes geschrieben: Die molare Verdampfungswärme von Wasser ist 40,67 kJ/mol. Das entspricht 2,26 MJ/kg. Also t = W/P = ... = etwa eine halbe Stunde. wieso ist das so? edit: ach ich habs schon... 1mol Wasser=0,018kg => Molmasse von wasser=0,018kg/mol 40,76kJ/mol : 0,018kg/mol = 2,26*10^6 J/kg
para	Verfasst am: 21. März 2006 13:56    Titel: Der Wert von 0,422eV entspricht ziemlich genau der Verdampfungswärme eines Wassermoleküls, die Bezeichnung molare Verdampfungswärme ist hier also fehl am Platz. Der Faktor von etwa 10^24 zwischen den Werten entspricht der Avogadrozahl. P ist allgemein (zumindest in dem Zuammenhang) die Leistung, in dem Fall also die elektrische Leistung der Herdplatte.
TAZ	Verfasst am: 21. März 2006 13:13    Titel: Ach und was könnte dieser wert 0,422eV denn sein, denn so wurde er in einer Kalusur angegeben???
TAZ	Verfasst am: 21. März 2006 13:05    Titel: was ist P??? und die anderen bezeichungen genau bitte
dermarkus	Verfasst am: 21. März 2006 11:31    Titel: Die Zeit ist die Zeit für das Erwärmen von den ca. 20°C am Anfang auf die ca. 100°C beim Siedepunkt des Wassers plus die Zeit für das Verdampfen. Da das Verdampfen viel mehr Energie benötigt als das Erwärmen (rund siebenmal mehr), vermute ich, dass du hier in der Aufgabe nur die Zeit für das Verdampfen berechnen sollst. Dein Wert für die molare Verdampfungswärme von Wasser ist ein bisschen sehr klein. Er liegt um einen Faktor von rund 10^24 zu niedrig! Die molare Verdampfungswärme von Wasser ist 40,67 kJ/mol. Das entspricht 2,26 MJ/kg. Also ist die Verdampfungsenergie für 1 l Wasser: W=2,26 MJ Also t = W/P = ... = etwa eine halbe Stunde.
TAZ als Gast	Verfasst am: 21. März 2006 11:09    Titel: Verdampfungswärme von Wasser Eine Herdplatte hat eine leitung von 1300 W. Darauf steht ein Tofp mit 1 liter wasser. Wie lange dauert es bis alles wasser verdamfpt ist? (molare Verdampfungswärme von wasser= 0,422 eV)

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