 Verfasst am: 30. Jun 2016 10:10 Titel: |
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Ah,alles klar 
Vielen Dank! |
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| Verfasst am: 29. Jun 2016 16:03 Titel: |
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Die Formel bezieht sich auf die Stoffmenge von n = 1 mol |
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| Verfasst am: 29. Jun 2016 13:43 Titel: |
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| Eines verstehe ich aber noch nicht ganz:
Bezüglich einer Isothermen ZÄ habe ich auch noch folgende Formel gefunden: W=-R T ln(p1/p2) ? aber mit dieser komme ich auf ein ganz anderes ergebnis? Warum kann ich hier nicht diese Formel anwenden? |
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| Verfasst am: 29. Jun 2016 13:37 Titel: Danke |
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| Hallo,
Danke für die Hilfe!  |
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| Verfasst am: 28. Jun 2016 20:16 Titel: |
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Detail: Überdruck 7 bar sind p2 = 8 p1. Und man könnte vereinfachen Diese Kompressionsarbeit scheint temperaturunabhängig. |
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| Verfasst am: 28. Jun 2016 19:17 Titel: |
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| Das "langsam" deute ich auch als isotherm
Damit im Reifen bei 1,5 Litern 7 bar herrschen, muß Luft von 101300 Pa bei 298 K isotherm auf 1,5 Liter und 7 bar komprimiert werden. Es gilt: |
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| Verfasst am: 28. Jun 2016 19:04 Titel: |
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| Ich vermute, daß a) der Reifen ein konstantes Volumen hat, daß er b) anfangs "geöffnet" ist (innen der Umgebungsdruck), daß es sich c) bei dem Gas um trockene Luft handelt und daß d) das Stichwort "langsam" mit isotherm übersetzt werden darf(?).
Dann hätte man es mit der Isothermen Zustandsänderung eines Idealen Gases zu tun; braucht noch m/M (durch mittlere Dichte / mittleres M?). |
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| Verfasst am: 28. Jun 2016 17:07 Titel: Reifen auf Überdruck |
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| Meine Frage: Hallo an alle, mir fehlt der Ansatz bei folgender Aufgabe: Ein Reifen soll bei T=25°C mit V=1,5l und Außendruck 1,013bar auf Überdruck von 7bar langsam aufgepumpt werden. Welche Arbeit wird benötigt? Über Anregungen freue ich mich, Grüße von Martin Meine Ideen: --> Isotherm? |
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