 Verfasst am: 10. Aug 2011 18:46 Titel: |
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| Ich versteh grad nicht so recht was du mir sagen willst. Du musst die Einheiten von a und b "anpassen". Einfach von z.B. dm in m oder dm² in m² umrechnen. | |
| Verfasst am: 10. Aug 2011 18:27 Titel: |
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| Meint also ergebnis durch -999,9? bin ich dann richtig?
Macht umgerechnet 205 Bar. Find ich ein bisl wenig. Wenn ich das überschlage(6 Liter * 205 Bar sind 1203 Liter) passt das kaum! Trotzdem richtig? |
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| Verfasst am: 09. Aug 2011 19:40 Titel: |
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| Versuche einfach alle Volumeneinheiten in m³ umzurechnen. Darin liegt hier der Schlüssel zum Erfolg. | |
| Verfasst am: 09. Aug 2011 12:59 Titel: |
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ist das so richtig? weil so kann ich sie nicht auflösen. Vermutlich liegt dann hier mein Problem. Vorerst. |
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| Verfasst am: 31. Jul 2011 09:57 Titel: |
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| Schau dir nochmal genau die Einheiten an! | |
| Verfasst am: 31. Jul 2011 09:49 Titel: |
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| Verfasst am: 30. Jul 2011 22:02 Titel: |
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| ahja. Aber ich verstehs net...woran liegts?
und mit der einfachen will ichs net rechnen, da ich auch höhere Drücke ausrechnen möchte und es dann nimmmer passt... |
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| Verfasst am: 30. Jul 2011 16:25 Titel: |
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| Naja also wenn es nicht vorgegeben ist warum rechnest du dann nicht einfach mit:
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| Verfasst am: 30. Jul 2011 16:21 Titel: |
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| Doch, das wird schon dran liegen. | |
| Verfasst am: 30. Jul 2011 16:02 Titel: |
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| Nein, es ist nicht vorgegeben wie das zu rechnen ist.
a ist in kPa*dm⁶/mol² und b in dm³/mol aber deswegen dürfte ja nicht das ergebnis negativ sein? |
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| Verfasst am: 30. Jul 2011 15:10 Titel: |
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| War das so vorgegeben, dass ihr mit der Van-der-Waals Gleichung rechnen müsst? | |
| Verfasst am: 30. Jul 2011 14:38 Titel: |
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| Schau dir genauer Einheiten von a und b an. | |
| Verfasst am: 30. Jul 2011 10:58 Titel: Van der Waals Gleichung-->Behälterdruck |
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| Meine Frage: Wie viel Druck hat ein 6 Liter Behälter, in dem 1800 Liter Luft sind? Ansatz mit der Van der Waals Gleichung(wenn ich da richtig liege), aber irgendwie bekomm ich negativen Druck, was ja irgendwie unrealistisch ist. Meine Ideen: Universelle Gaskonstante für Luft ist 287,058 J/KG*K Als Temperatur nehmen wir 293 Kelvin an V als molares Volumen a und b gegeben für Luft als 135,8 und 0,0364 R als Universelle Gaskonstante für Luft beträgt 287,058 und alles zusammen: ergibt -20535041384...und jetzt? |
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