 Verfasst am: 02. Jan 2011 21:00 Titel: |
|
| Warum diese umständliche Rechnerei?
Die Antwort auf die gestellte Frage ist doch einfach: das Doppelte !!! (genauer: die doppelte Masse), sofern man hier von einem idealen Gas ausgeht. wenn man zusätzlich noch Lust hat, kann man sich ja die Masse ausrechnen nach: p*v=m/M*R*T man kriegt dann m(O2) = 263 g Der Rückgriff auf den Normdruck ist dazu auch nicht erforderlich. Nur nichts unnötig verkomplizieren.  |
|
| Verfasst am: 02. Jan 2011 15:47 Titel: |
|
| Woher hast du in deiner Rechnung plötzlich die 0,89 mol genommen?
Und warum sprichts du unten plötzlich von Normaldruck? Hast du vielleicht aus Versehen in deiner Rechnung eine Flasche mit Atmosphärendruck und eine Flashe mit doppeltem Atmosphärendruck verglichen? In der Aufgabenstellung geht es um etwas anderes, nämlich eine Flasche mit 10^6 Pa Druck (also etwa zehnfachem Atmosphärendruck) und eine Flasche mit doppelt so viel Druck, also mit 2*10^6 Pa Druck. Kannst ud mit p*V=n*R*T ausrechnen, wie viel mol Sauerstoff in diesen beiden zu vergleichenden Flaschen jeweils drin sind? Und demnach, wieviel Gramm Sauerstoff da jeweils drin sind? Auf welche Differenz kommst du dann damit? |
|
| Verfasst am: 02. Jan 2011 15:07 Titel: |
|
| pV=nRT
p, V, T sind konstant, also p1 / n1 = p2 / n2 Molare Masse: O2 ist 32 g/mol 10^6 Pa /0,8929mol = 2*10^6Pa / x x = 0,8929mol 32 g/mol * 0,8929mol = 57,1456g Normaldruck: 0,8929*32g/mol = 28,5728g Differenz: 57,1456 - 28,5728 = 28,5728g Richtig sind aber 0,26 kg |
|
| Verfasst am: 02. Jan 2011 11:33 Titel: |
|||
Mit der Zustandsgleichung des idealen Gases |
|||
| Verfasst am: 02. Jan 2011 10:52 Titel: Gasflasche |
|
| Eine 20l Gasflasche ist mit einem Druck von 10^6 Pa mit Sauerstoff gefüllt. WIe viel mehr O2 enthält eine baugleiche Flasche, die mit dem doppelten Druck gefüllt ist (Temp 20°C)
Richtig ist: etwa 0,26 kg Gase sind kompressibel. Wie bringt man die Masse mit dem Druck in Beziehung? Liebe Grüße |
|