 Verfasst am: 13. Nov 2010 22:53 Titel: |
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Überlege mal was für den Druck eines idealen Gases gilt. Dann stellst du die Formel nach der Temperatur um und veränderst mal eine Größe. z.B. den Druck 
(p*V) / T |
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| Verfasst am: 13. Nov 2010 22:45 Titel: Komprimierung- wärmer, kälter oder konstant? |
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| Wenn man jetzt ein Gas einfach ohne jegliche Wärmezufuhr komprimiert, indem man das Volumen verringert, wird das Gas dann wärmer oder kälter? | |
| Verfasst am: 13. Nov 2010 20:28 Titel: Re: Druck - Temperatur |
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Kannst du nochmal bitte erklären wie du das meinst? Wie sollte sich denn das Volumen bei konstantem Druck und konstanter Temperatur ändern? (Vorausgesetzt wir reden von einer konstanten Stoffmenge, was bei solchen Fragen idR vorausgesetzt wird.) Wenn du das Volumen änderst und hälst den Druck konstant, ändert sich die Temperatur. Änderst du den Druck und hälst das Volumen konstant ändert sich ebenfalls die Temperatur. usw. usw. Natürlich kann man auch alles gleichzeitig ändern. |
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| Verfasst am: 13. Nov 2010 19:14 Titel: Druck - Temperatur |
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| Meine Frage: Ist die Temperatur eines Gases direkt zu seinem Druck proportional oder spielt dabei auch noch das Volumen eine Rolle? Kann man die Temperatur eines (idealen) Gases allein durch Komprimierung ändern? Meine Ideen: Einerseits denke ich mir nämlich, dass die Temperatur konstant bleiben sollte, solange sich der Druck nicht ändert, egal wie sich das Volumen ändert. Andererseits ist da diese Gleichung pV = nRT, die ja eigentlich aussagt, dass die Temperatur sich nicht ändert, wenn man ein Gas komprimiert, da sich durch Komprimierung zwar der Druck erhöht, das Volumen jedoch antiproportional dazu größer wird. Also, könntet ihr mir dabei helfen? |
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