 Verfasst am: 18. Sep 2010 19:17 Titel: Energiebilanz |
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| Der erste Hauptsatz bezieht sich auf ein einfaches (homogenes) System, das auf zwei Arten Energie austauschen kann (mechanisch und thermisch). Dabei nennt man die mechanisch ausgetauschte Energie Arbeit und die thermisch ausgetauschte Energie Wärme. Die Wärme ist demnach die Energie, die gemeinsam mit der Entropie über die Systemgrenze transportiert wird. Die Energie des Systems selber nennt man innere Energie.
Nach diesen Definitionen kann die Energiebilanz formuliert werden: Die Summe aus Wärme und Arbeit (Austausch) ist gleich der Änderung der inneren Energie (Inhalt). |
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| Verfasst am: 10. Sep 2010 22:12 Titel: Re: wärme |
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Nein, ist sie nicht. Wie MarieA schon richtig geschrieben hat, ist Wärme eine Form des Energieaustausches. Während die Energie eine Zustandsgröße ist, sind Wärme und Arbeit Prozessgrößen. Das darf man nicht durcheinander bringen. |
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| Verfasst am: 08. Sep 2010 23:43 Titel: wärme |
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| also zunächst besitzt wärme die einheit [J] und ist somit eine form der energie.
du kannst dir auch die hauptsätze der thermodynamik angucken, da steckt die wärme auch mit drin. schau doch mal unter http://www.energie-strom.com |
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| Verfasst am: 24. Mai 2010 17:31 Titel: |
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| Mechanische Energie kann man vollständig in mechanische Arbeit umwandeln
(theoretisch). Wärmeenergie nicht (2.Hauptsatz) Deine beiden Ansätze passen nicht so ganz |
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| Verfasst am: 24. Mai 2010 15:33 Titel: Wärme |
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| Hallo!
Ich hab da eine Frage: Wo genau liegt der Unterschied zwischen den klassischen Energieformen oder dem Wesen der Wärmeenergie? Meine Ansätze: 1. Wärme beschreibt den Transport von thermischer Energie und ist also eigentlich nicht selbst Energie. 2. Wärme kann man in der Thermodynamik betrachten (diese beschreibt eben genau oben genannten Transport) und man kann Wärme in der kinetischen Theorie betrachten (jene beschreibt die Wechselwirkungen zwischen den Teilchen) Liege ist soweit richtig bzw. gibt es noch etwas hinzuzufügen? Liebe Grüße! Marie |
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