 Verfasst am: 23. Jan 2010 21:08 Titel: |
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| Du willst die Zunahme der Entropie wissen, also delta.
Das Integrationsergebnis ist schon richtig  |
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| Verfasst am: 19. Jan 2010 15:54 Titel: |
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| Okay, Dankeschön schon mal.
Also du bist der Meinung, dass man die beiden Entropien addieren muss? Ich habe die beiden schon errechnet, nun weiß ich eben nicht, ob ich sie addieren oder subtrahieren oder sonst was damit anstellen soll |
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| Verfasst am: 19. Jan 2010 15:46 Titel: |
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| @GastMichael
Hallo, die spezifische Verdampfungsenthalpie q ist die Energie die nötig ist um 1kg eines Stoffes zu verdampfen. Dabei bleibt die Temperatur konstant. Mit m*q=Q erhält man die Wärmemenge. Dividiert man nun Q durch die Verdampfungstemperatur bekommt man die Entropie beim Verdampfen. Danach rechnet man die Entropie zwischen 10 Grad und 100 Grad aus. Die Formel fällt mir jetzt nicht spontan ein, ist bestimmt ein Integral. Danach addiert man beide Entropien. Ich hoffe das stimmt was ich geschrieben habe, falls nicht so bitte ich um Verbeserung. 
PS: in deinem Beitrag schreibst du: dS=dQ-dT/T Die Formel kann stimmen, weil Entropie und Wärme unterschiedliche Einheiten haben. |
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| Verfasst am: 19. Jan 2010 12:40 Titel: |
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| Naja, also die Verdampfungsentropie ist größer als die 1. Entropie, die ich errechnet habe.
Kann mir einer helfen? |
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| Verfasst am: 18. Jan 2010 19:09 Titel: |
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| Und dann habe ich mir noch überlegt, dass ich die Entropien jeweils selbst errechne.
Also die Entropie mit der Formel, die ich dort oben geschrieben habe und davon die Verdampfungsentropie subtrahiere. Also erst S=m*c*ln(T2/T1) und dann das minus Verdampfungsentropie? Michael. |
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| Verfasst am: 18. Jan 2010 19:02 Titel: |
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Hmm, vllt weil ich verzweifelt bin  ^^
Ich weiß echt nicht weiter  |
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| Verfasst am: 18. Jan 2010 18:44 Titel: |
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Das ist die Geschichte mit den Äpfeln und Birnen, die Du nicht addieren (subtrahieren) kannst. q und Q haben doch unterschiedliche Dimension: q ist Wärmemenge pro Masse, Q ist Wärmemenge. Wie soll denn da das Subtrahieren funktionieren. |
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| Verfasst am: 18. Jan 2010 16:56 Titel: Entropiezunahme Verdampfungswärme |
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| Guten Tag,
Also in der Uni habe ich folgende Aufgabe bekommen. 1kg Wasser wurde von der Temperatur T1=10°C auf T2=100°C erhitzt und verdampft und nun soll ich die Zunahme der Entropie finden. Dann habe ich noch die spezif. Wärmekapazität c=4,2kJ/kg*K und die Verdampfungswärme q=2,26MJ/kg gegeben. Also habe ich mir überlegt: dS=dQ-dT/T, würde ich zwischen den beiden Temperaturen integrieren, würde ich ja: dS=m*c*ln(T2/T1) erhalten. Aber wofür brauche ich q?
Muss ich q von Q abziehen? Michael |
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