 Verfasst am: 05. Feb 2005 16:49 Titel: |
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Hmm, stimmt.. "Universelle Gaskonstante" heißt die ja auch. Rydberg war ja die Geschichte mit dem Wasserstoffatom. Dann editier ich mal schnell oben bei mir und tu so als wär nix gewesen *pfeiff* 
EDiT: Das war ich, der navajo  |
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| Verfasst am: 05. Feb 2005 15:49 Titel: |
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| Anmerkung:
"R" ist nicht die Rydberg-Konstante! (nicht, dass du in deinem Physikbuch unter Rydberg-Konstante nachschaust und einen falschen Wert nimmst) MfG: AndyRo |
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| Verfasst am: 01. Feb 2005 17:01 Titel: |
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| Also der Ansatz sah bei uns immer folgendermaßen aus:
Mit Ergibt nach Einsetzen der Werte auch 725 m/s. |
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| Verfasst am: 28. Jan 2005 01:36 Titel: |
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| Die beiden Formeln sind äquivalent, denn es gilt folgender Zusammenhang zwischen der Gaskonstante und der Boltzmannkonstante:
Damit bekommt man aus der Gleichung: Wobei  |
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| Verfasst am: 28. Jan 2005 00:41 Titel: |
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Die von mir verwendete Formel stammt 1:1 aus meinem TW. Wofür steht denn k ? Boltzmann-Konstante ? |
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| Verfasst am: 27. Jan 2005 16:09 Titel: |
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... steht zumindest auch so im Tafelwerk  . |
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| Verfasst am: 27. Jan 2005 14:37 Titel: |
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| Nun, wie du auf diese Formel kommst, ist mir unklar .
Wenn man die Formel mit R = universelle Gaskonstante = 8,314510 T = absolute Temperatur (Kelvin !) und M = molare Masse, M(Ag) = 107,87 g / mol benutzt, kommt man auf 725 m / s. |
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| Verfasst am: 26. Jan 2005 12:21 Titel: mittlere Geschwindigkeit von Atomen |
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| Hi,
Ich möchte folgende Aufgabe lösen: In einem Spezialofen wird Silber auf 2000 Grad erhizt, es ist also flüssig und verdampft. Wie gross ist die mittlere Geschwindigkeit der Silberatome? Nun, ich bin so vorgegangen: Ag Atommasse: 108g m = 108/6.022+10^23 Ich bin dann auf dieses Resultat gekommen: 7.24*10`-21 m/s Stimmt dieses Resultat? Wenn nicht, was mache ich falsch? |
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