 Verfasst am: 20. Mai 2008 15:33 Titel: |
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| Wenn du das mal genauer nachlesen möchtest als in deinem Buch, könntest du zum Beispiel mal auf den ersten beiden Seiten von:
web.physik.rwth-aachen.de/~fluegge/Vorlesung/PhysIpub/14.XII.Kapitel-Reale_Gase.ps schauen, das sind die Seiten 296 und 297 dieses Skriptes. Da siehst du, dass dieser Faktor 4 zwischen Kovolumen und Eigenvolumen aus einer Modellannahme stammt, die die Moleküle als kugelförmig nähert. |
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| Verfasst am: 20. Mai 2008 14:40 Titel: |
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ne, nich wirklich^^ steht so im physikbuch...irgendwas mit den van-der-waalsschen wecheslwirkungen. aber das kovolumen hab ich nur aus ner tabelle, das mit dem 4fachen steht halt im buch....ansonsten weiß ich dazu nix  |
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| Verfasst am: 20. Mai 2008 14:18 Titel: |
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| Ich finde, das klingt schon mal gut
Kannst du da zum Beispiel auch schon dazusagen, was genau das Kovolumen ist, und wie man darum darauf kommt, dass das ausgerechnet gleich vier mal dem Eigenvolumen sein soll? |
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| Verfasst am: 20. Mai 2008 12:30 Titel: |
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| ich hab wohl denselben prof, hab nämlich die gleichen aufgaben^^das war also eher ne frage, ob man das einfach so sagen kann
un dann am ende halt noch durch avogadro-konstante teilen, damit man auch wirklich nur ein molekül hat. geht das so? |
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| Verfasst am: 20. Mai 2008 12:06 Titel: |
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Wäre das nicht eher schon der Versuch, eine fertige Lösung für Teil 1 zu verraten? 
Was der Threadersteller sich gewünscht hatte, waren ja eher "Denkschubser" als Hilfe zum Selberdraufkommen |
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| Verfasst am: 20. Mai 2008 12:01 Titel: |
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| http://de.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Gleichung hier is ne tabelle, in der steht das kovolumen von CO2. und in meinem physikbuch steht, das kovolumen wär das 4fache des eigenvolumens. könnte man das einfach so sagen? ^^ | |
| Verfasst am: 20. Mai 2008 00:34 Titel: |
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| Magst du mal sagen, was du dazu selbst schon kennengelernt hast und zum Beispiel in deinem Vorlesungsskript findest?
Tipps: * Was für Experimente fallen dir ein, mit denen man das Eigenvolumen von * In welcher Form findest du die Clausius-Clapeyron-Gleichung in deinem Skript oder in dem Physikbuch, mit dem du gerade lernst? Findest du da etwas, was so aussieht wie das in http://de.wikipedia.org/wiki/Clausius-Clapeyron-Gleichung ? |
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| Verfasst am: 19. Mai 2008 19:42 Titel: Eigenvolumen eines CO2-Moleküls? |
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| hallo bin neu hier und habe mal zwei fragen an das forum hier. komme gerade nicht weiter:
1. Wie berechne ich das Eigenvolumen eines CO2-Moleküls? 2.Der Dampfdruck von Wasser bei t=40°C ist p40 °C=73,74 hPa . Wie hoch ist der Dampfdruck des Wasser bei t=20°C , wenn Sie die Clausius-Clapeyron-Gleichung benutzen? letzteres weiß ich nicht welche formel ich genau benötige, also bei der clausius-clapeyron. vielleicht könnt ihr mir kurz einen denkschubser geben, ich komm da gerade einfach nicht weiter. danke |
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